ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

 

1. Каково строение атома серы?

2. Каковы возможные степени окисления серы в соединениях?

3. Назовите важнейшие минералы серы.

4. Где в природе еще встречается сера?

5. Как получают серу в промышленности?

6. Каковы физические  свойства серы?

7. Какие аллотропные формы серы вам известны?

8. В какие реакции может вступать сера?.

9. Где применяется сера?

10. Каковы физические свойства сероводорода?

11 . Как расположены атомы в молекуле сероводорода, какого типа связь между ними и каковы их степени окисления?

12. Как получают сероводород? Укажите не менее 2 способов.

13. Почему сероводород является сильным восстановителем?

14. Как происходит полное и неполное окисление сероводорода?

15. Что образуется при растворении сероводорода в воде?

16. Какие еще реакции возможно для сероводорода? У/р.

17. Как распознать сульфиды? Где они применяются?

18. Какие оксиды образует сера? Каковы степени окисления серы в них?

19. Как можно получить диоксид серы (укажите не менее 3 способов)?

20. Почему диоксид серы может быть и окислителем, и восстановителем?

21. Какие реакции возможны для диоксида серы?

22. Где применяется диоксид серы?

23. Что образуется при растворении диоксида серы в воде?

24. Что вы знаете о сернистой кислоте?

25. Как можно получить триоксид серы?

26. Что образуется при растворении триоксида серы в воде?

27. Что такое олеум?

28. Каковы физические свойства серной кислоты?

29. Как правильно растворять концентрированную серную кислоту в воде.

30. Как в промышленности получают серную кислоту?

31. Каковы химические свойства разбавленной серной кислоты?

32. Какова качественная реакция на сульфат-ион?

33. Почему концентрированная серная кислота является сильным окислителем?

34. Каковы особые свойства концентрированной серной кислоты?

35. Как такая кислота взаимодействует с металлами?

З6. Где применяются серная кислота и ее соли?

Упражнения и задачи.

1.Составьте уравнение реакции диоксида азота с серой.

2. 15 г цинка нагрели с 6,4 г серы. Какова масса полученного суль­фида?

3.Бесцветный газ А с запахом тухлых яиц реагирует с бесцветным газом Б с резким характерным запахом. При реакции образуется про­стое вещество В и сложное. В взаимодействует с медью с образова­нием соли черного цвета. Определите А,Б,В, составьте уравнения реакций.

4.Почему нельзя сушить сероводород, пропуская его через концент­рированную серную кислоту?

5. Сульфид железа содержит в виде примеси железо. Какая примесь присутствует в сероводороде, полученном из такого сульфида? Как ее обнаружить? Составьте уравнения реакций, опишите действия.

6.При взаимодействии сероводорода с сернистым газом образовалось 100 г серы. Какой объем сероводорода вступил в реакцию?

7.Какая соль образуется при смешении равных объемов аммиака и се­роводорода? Назовите ее.

8. Разбавленная азотная кислота на холоде окисляет сероводород до свободной серы, при этом образуются монооксид азота и вода. Сколько г серы и л N О получилось, если было окислено 3,36 л серо­водорода?

9.Сколько г сернистого газа можно получить из 1 т колчедана, со­держащего 45% серы при выходе 98%?        (0,882 т)

10.Какой объем сернистого газа выделится при обжиге 1 кг руды, содержащей 80% дисульфида железа?

11.Какая масса колчедана, содержащего 90% дисульфида железа, нуж­на для получения 1 м 3 диоксида серы?

12.Какой объем диоксида серы выделится, если на раствор, содержа­щий 25,2 г сульфита натрия, подействовать избытком соляной кисло­ты?

13.Сколько г сульфита натрия должно вступить в реакцию с соляной кислотой для получения 16 г сернистого газа?

14.Почему нельзя получить безводную сернистую кислоту путем выпа­ривания или перегонки раствора?

15. Как обнаружить присутствие в растворе сернистой кислоты, не пользуясь реактивами?

16.Составьте уравнения реакций по схемам:

а)

 FeS 2 S SO 2 H 2 SO 4 CuSO 4

б)

 H 2 S S SO 2 H 2 SO 3 CaSO 3 SO 2

в)

 S SO 2 K 2 SO 3 SO 2 H 2 SO 4

 


 


   NaHSO 3

17. Как изменяются окислительные свойства серы в ряду: сероводо­род, сера, сернистая кислота, серная кислота? Назовите самый силь­ный окислитель и самый сильный восстановитель и объясните ответ.

18. Как очистить небольшое количество азотной кислоты от примеси серной кислоты?

19. Как будет изменяться со временем масса открытого сосуда: а) с очень разбавленным раствором серной кислоты   б) с концентри­рованной серной кислотой?

20. Склянка до краев наполнена концентрированной серной кислотой и оставлена на воздухе. Что произойдет через несколько дней? По­чему?

21. Какую соль нужно добавить к раствору сульфата цинка, чтобы по­лучить хлорид цинка без примесей?

22. Приведите пример соли, которая образует осадки и со щелочью, и с хлоридом бария. 

23. Имеется смесь сульфата натрия и карбоната натрия. Какие веще­ства будут реагировать в водном растворе: а) с обеими солями  б) с одной из них (любой)?

24.При соединении двух жидких при обычных условиях оксидов А и Б образуется вещество В, водный раствор которого обугливает сахаро­зу. Определите А,Б,В, напишите уравнения всех реакций.

25. Имеется водный раствор смеси нитрата бария, сульфида бария, сульфида калия. Какие реактивы нужно добавить к этому раствору, чтобы: а) выделился газ   б) выпал осадок?  Составьте уравнения реакций.

26. Как распознать растворы сульфита, карбоната и сульфата натрия при помощи одного реактива? Какие реакции при этом будут протекать и какие их признаки будут наблюдаться?

27. К раствору смеси карбоната калия и сульфата натрия прилили сна­чала избыток серной кислоты, а затем раствор хлорида бария. Какие ионы остались в растворе?

28. Бесцветный газ А с резким характерным запахом горящих спичек окисляется катализатором в соединение Б - летучую жидкость. Б, со­единяясь с негашеной известью, образует В. Определите А.Б,В, составьте уравнения реакций.

29. Какую массу 80%-ного раствора серной кислоты можно получить из 1 кг железного колчедана, содержащего 60% серы?

30. К 30 г 12%-ной серной кислоты добавили 4 г триоксида серы. Вычис­лите массовую долю вещества в полученном   растворе.                  (22%)                              

31. Сколько т безводной серной кислоты можно получить из 800 т колчедана, содержащего 45% серы?                                         (1100 т)

32. Определите массу колчедана, содержащего 60% серы, необходимого дли получения 1 кг чистой серной кислоты.

33. Достаточно ли 30 мл 25% раствора серной кислоты (р 1,18) для взаимодействия с 5,6 г железа?

34. Из 320 т колчедана, содержащего 45% серы, получено 405 т сер­ной кислоты. Каков выход кислоты в процентах от теоретически возможного?

35. Сплав серебра, магния и цинка массой 9 г (массы всех компонен­тов равны) поместили в 250 г 15% серной кислоты. Каковы массовые доли веществ в полученном растворе?    (5,87%   2.91%   8,13%)