Задания.Окислительно-восстановительные реакции
Задания.Окислительно-восстановительные реакции

 Задания

2.11. Установите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными и укажите для них окислитель, восстановитель и среду:

а)      2 Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

б)      2 Ag + 2 H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O

в)      4 KMnO4 + 4 KOH = 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O

г)      6 NaOH + Cr2(SO4)3 = 2 Na3[Cr(OH)6] + 3 Na2SO4

д)      HClO4 + 4 SO2 + 4 H2O = HCl + 4 H2SO4

е)      Bi(NO3)3 + 2 KOH = BiNO3(OH)2 + 2 KNO3

2.12. В следующих реакциях найдите элементы, повышающие и понижающие свою степень окисления:

а)      H2S + HClO = S + HCl + H2O

6 KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5 KCl + 3 H2O

б)      3 K2MnO4 + 2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH

PbS + 4 H2O2 = PbSO4 + 4 H2O

в)      СaH2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + 2 H2

2Na3[Cr(OH)6] + 4NaOH + 3PbO2 =

= 2Na2CrO4 + 2H2O + 3Na2[Pb(OH)4]

г)       Pb(NO3)2 = 2 PbO + 4 NO2 + O2

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 =

= Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3Na2SO4 + K2SO4

д)      3 As2S3 + 28 HNO3 + 4 H2O = 6 H3AsO4 + 9 H2SO4 + 28 NO

TiO2 + 2 C + 2 Cl2 = TiCl4 + 2 CO

е)      NaBrO3 + 3 H2SO4 + 5 NaBr = 3 Br2 + 3 Na2SO4 + 3 H2O

10 CuI + 12H2SO4 + 4KMnO4 =

= 10CuSO4 + 5 I2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 12H2O

Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация).

2.13. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

а)      Fe(NO3)2 + O2 + H2O ® Fe(NO3)2OH

H5IO6 ® I2O5 + O2 + H2O

K2Se + NaNO3 ® K2SeO4 + NaNO3

б)      Ca3(PO4)2 + C + SiO2 ® Ca2SiO4 + P4 + CO

(NH4)2Cr2O7 ® Cr2O3 + N2 + H2O

RhF6 + Cl2 ® RhF3 + ClF

в)      B(C2H5O)3 + O2 ® B(OH)3 + CO2 + H2O

AgNO3 ® Ag + NO2 + O2

NH3 + Br2 ® N2 + NH4Br

г)      B + NaOH + O2 ® NaBO2 + H2O

Cu(NO3)3 ® Cr2O3 + NO2 + O2

Fe2O3 + KNO3 + KOH ® K2FeO4 + KNO2 + H2O

д)      Cr2O3 + Na2CO3 + O2 ® Na2CrO4 + CO2

Na2SO3 ® Na2S + Na2SO4

BrO2F ® BrF3 + Br2 + O2

е)      Cr2O3 + NaNO3 + NaOH ® Na2CrO4 + NaNO2 + H2O

ReCl6 + KOH ® KReO4 + ReO2 + KCl + H2O

HMnO4 ® MnO2 + O2 + H2O

Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.

2.14. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронного балланса:

а)      монооксид углерода + хлорид палладия(II) + вода = палладий + диоксид углерода + ¼

хлорат калия + оксид марганца(IV) + гидроксид калия =           = манганат калия + хлорид калия + ¼

б)      монооксид углерода + оксид дижелеза(III)-железа(II) = оксид железа(II) + ¼

монохлорид брома + вода = дибром + бромноватая кислота + ¼

в)      оксид марганца(IV) + дикислород + гидроксид калия = манганат калия + ¼

гидроксид кобальта(II) + пероксид водорода = метагидроксид кобальта + ¼

г)      этилен + дикислород = диоксид углерода + ¼

пероксид водорода + дииод = иодноватая кислота + ¼

д)      перхлорат магния = дихлор + дикислород + ¼

аммиак + дикислород = диазот + ¼

е)      иодид калия + хлорид железа(III) = дииод + хлорид железа(II) + ¼

аммиак + дикислород = монооксид азота + ¼

2.15. Для следующих пар (приведены не в полном виде) составьте электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления:

Br2 / Br-, Cl2 / Cl-                         MnO4- + H2O / MnO2(т)

Cr2O72- + H+ / Cr3+                       MnO4- / MnO42-

H2O / H2(г)                                     NO2- + H+ / NO(г)

H2O2 + H+ / H2O                           NO3- + H+(разб.) / NO(г)

H2O2 / OH-                                    NO3- + H+(конц.) / NO2(г)

IO3- + H+ / I2(т)                              Na2O2(т) / OH-

MnO2(т) + H+ / Mn2+                      PbO2(т) / [Pb(OH)3]-

MnO42- + H2O / MnO2(т)              PbO2(т) + H+ / Pb2+

MnO4- + H+ / Mn2+                       SO42- + H+(конц.) / SO2(г)

2.12. Для следующих пар (приведены не в полном виде) составьте электронно-ионные уравнения полуреакций окисления:

Al(т) / Al3+                                      H2S / S

Al(т) + OH- / [Al(OH)4]-               I- / I2(т)

As(т) + H2O / H3AsO4                    I2(т) + H2O / IO3-

C2H5OH / CH3C(H)O                   Mn2+ + H2O / MnO4-

Cl- / Cl2(г) Mn2+ + OH- / MnO2(т)

[Cr(OH)6]3- + OH- / CrO42-        MnO42- / MnO4-

Cu(т) / Cu2+                                    NO2- + H2O / NO3-

CuS(т) + H2O / SO42- + Cu2+        P(т) + H2O / H3PO4

Fe2+ / Fe3+                                      SO2(г) + H2O / SO42-

FeO(т) + H+ / Fe3+                          SO32- + H2O / SO42-

FeS(т) + H2O / Fe3+ + SO42-          SO32- + OH- / SO42-

H2C2O4 / CO2(г)                             Zn(т) / Zn2+

H2O2 / O2(г)                                    Zn(т) + OH- / [Zn(OH)4]2-

H2O2 + OH- / O2(г)

2.17. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих уравнениях реакций:

а)      Br2 + SO2(г) + H2O ® HBr + H2SO4

Cu(т) + HNO3(разб.) ® Cu(NO3)2 + NO(г) + H2O

PbO2(т) + HNO3 + H2O2 ® Pb(NO3)2 + O2(г) + H2O

б)      KMnO4 + H2O2 ® MnO2(т) + O2(г) +H2O + KOH

Zn(т) + NaOH(изб.) + H2O ® Na2[Zn(OH)4] + H2(г)

K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 ® Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4

в)      FeSO4 + HNO3(конц.) ® Fe(NO3)3 + NO2(г) + H2O + H2SO4

Cu(т) + H2SO4(конц.) ® CuSO4 + SO2(г) +H2O

KI + Cl2 ® I2(т) + KCl

г)      H2O2 + KOH + MnSO4 ® H2O + MnO2(т) + K2SO4

Cu(т) + HNO3(конц.) ® Cu(NO3)2 + NO2(г) +H2O

I2(т) + Cl2 + H2O ® HIO3 + HCl

д)      CuS(т) + HNO3(конц.) ® CuSO4 + NO2(г) + H2O

Na3[Cr(OH)6] + Na2O2(т) ® Na2CrO4 + NaOH + H2O

P(т) + HNO3(конц.) ® H3PO4 + NO2(г) + H2O

е)      K2MnO4 + H2O ® MnO2(т) + KMnO4 + KOH

H2S + HNO3(конц) ® S + NO2(г) + H2O

Al(т) + NaOH + H2O ® Na[Al(OH)4] + H2(г)

2.18. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а)      MnO4- + H3O+ + SO32- = ¼ г) Cr2O72- + H3O+ + NO2- = ¼

Cr2O72- + H3O+ + Fe2+ = ¼          MnO4- + H3O+ + C2H5OH = ¼

б)      MnO4- + H2O + SO32- = ¼ д) H2O2 + H3O+ + I- = ¼

NO2- + H3O+ + I- = ¼                  MnO4- + H3O+ + H2C2O4 = ¼

в)      MnO4- + OH- + SO32- = ¼ е) MnO4- + H3O+ + H2O2 = ¼

MnO4- + H2O + I- = ¼                 Cr2O72- + H3O+ + I- = ¼

2.19. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а)      оксид свинца(IV) + катион оксония + нитрит-ион = нитрат-ион + ¼

мышьяк (т) + азотная кислота (конц.) = мышьяковая кислота + ¼

б)      гексагидроксохромат(III)-ион + гидроксид-ион + дибром = ¼

оксид марганца(IV) (т) + соляная кислота (конц.) = ¼

в)      перманганат-ион + катион оксония + цинк (т) = ¼

сульфид железа(II) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) + серная кислота + ¼

г)      перманганат-ион + гидроксид - ион + цинк (т) = ¼

иодат натрия + диоксид серы (г) + вода = дииод (т) + ¼

д)      алюминий (т) + катион оксония + дихромат - ион = ¼

оксид железа(II) (т) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) + ¼

е)      катион марганца(II) + катион оксония + оксид свинца(IV) (т) = ¼

алюминий (т) + азотная кислота (разб.) = ¼