Направление окислительно-восстановительных реакций. Задания
окислительно-восстановительных реакций. Задания

 

 

Задания

2.3. Направление окислительно-восстановительных реакций

Задания

4.48.    Укажите более сильные окислитель и восстановитель в каждом наборе:

а)  Cl2(г) / Cl-,  I2(т) / I-

б)  Mn2+ / Mn,  Fe3+ / Fe2+

в)         S + H+ / H2S,                                      Se + H+ / H2Se

г)         [Al(OH)4]- / Al + OH-,                       H2O / H2(г) + OH-

д)         NO3- + H+(конц.) / NO2(г) + H2O,          SO42- + H+(конц.) / SO2(г) + H2O

е)         CrO42- + H2O / [Cr(OH)6]3- + OH-,   Na2O2 + H2O / OH- + Na+

4.49.    Уравнения полуреакций восстановления окисленных форм в водном растворе часто включают ионы среды (Н+ - кислая среда, ОН- - щелочная среда). В этом случае значения зависят  от среды и определяются выражением

щел. = кисл. - 0,828 h / n,

где h и n - коэффициенты перед Н+ и e- соответственно в уравнении полуреакции восстановления в кислой среде. Рассчитайте  для следующих пар:

а)         ClO2- + H+ / ClO- + H2O                   б) BaO2 + H2O / OH- + Ba2+

в)  BrO3- + H+ / BrO- + H2O                   г) ClO3- + H+ / ClO2- + H2O

д)  H2O2 / OH-  е) IO3- + H+ / IO- + H2O

4.50.    По диаграмме Латимера рассчитайте значения для следующих переходов в кислой среде:

а)         SO42-® S                               б) SO2(г) ® H2S

в)        PbO2 ® Pb г)         NO3- ® N2

д) NO3- ® NH4+ е) MnO4- ® Mn

4.51.    Установите, в кислой или щелочной среде более выражены указанные свойства реагентов:

а)         Al ® Al3+ б) NO2- ® NO

в) Ca(т) ® Ca2+ г)         SO32- ® SO42-

д) MnO2(т) ® Mn2+ е) H2O2 ® O2

4.52.    Определите, какие (окислительные или восстановительные) свойства более характерны в кислой среде для следующих реагентов:

a)  BrO3- ® BrO4-;  BrO3- ® Br2

б)  H2O2 ® O2;   H2O2 ®H2O

в)        Cl2(г) ® ClO3-;                        Cl2(г) ® Cl-

г)  MnO2 ® Mn2+;   MnO2 ® MnO4-

д)  ClO- ® Cl2(г);   ClO- ® ClO3-

е)         NO2- ® NO3-;                       NO2- ® NO

4.53.    Определите, протекают ли самопроизвольно в прямом направлении реакции:

а)         Br2 + SO2(г) + H2O = HBr + H2SO4

Cu(т) + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO(г) + H2O

PbO2(т) + HNO3 + H2O2 = Pb(NO3)2 + O2(г) + H2O

б)         KMnO4 + H2O2 = MnO2(т) + O2(г) +H2O + KOH

Zn(т) + NaOH(изб.) + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2(г)

K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 = Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4

в)         FeSO4 + HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2(г) + H2O + H2SO4

Cu(т) + H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2(г) +H2O

KI + Cl2 = I2(т) + KCl

г)         H2O2 + KOH + MnSO4 = H2O + MnO2(т) + K2SO4

Cu(т) + HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + NO2(г) +H2O

I2(т) + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl

д)         CuS(т) + HNO3(конц.) = CuSO4 + NO2(г) + H2O

Na3[Cr(OH)6] + Na2O2(т) = Na2CrO4 + NaOH + H2O

P(т) + HNO3(конц.) = H3PO4 + NO2(г) + H2O

е)         K2MnO4 + H2O = MnO2(т) + KMnO4 + KOH

H2S + HNO3(конц). = S + NO2(г) + H2O

Al(т) + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2(г)

Если данная реакция протекает в стандартных условиях незначительно, укажите способы ее практически полного проведения.

4.54.    Определите, протекают ли самопроизвольно в прямом направлении реакции:

а)         MnO4- + H3O+ + SO32- = ¼ г) Cr2O72- + H3O+ + NO2- = ¼

Cr2O72- + H3O+ + Fe2+ = ¼                   MnO4- + H3O+ + C2H5OH =

б)         MnO4- + H2O + SO32- = ¼ д) H2O2 + H3O+ + I- = ¼

NO2- + H3O+ + I- = ¼                           MnO4- + H3O+ + H2C2O4 =

в)         MnO4- + OH- + SO32- = ¼ е) MnO4- + H3O+ + H2O2 = ¼

MnO4- + H2O + I- = ¼                         Cr2O72- + H3O+ + I- = ¼

Если данная реакция протекает в стандартных условиях незначительно, укажите способы проведения ее с более высоким выходом.

4.55.    Определите, протекают ли самопроизвольно в прямом направлении реакции:

а)         оксид свинца(IV) + катион оксония + нитрит-ион = нитрат-ион + ¼

мышьяк (т) + азотная кислота (конц.) = мышьяковая кислота + ¼

б)         гексагидроксохромат(III)-ион + гидроксид-ион + дибром = ¼

оксид марганца(IV) (т) + хлороводородная кислота (конц.) = ¼

в)         перманганат-ион + катион оксония + цинк (т) = ¼

сульфид железа(II) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) + серная кислота + ¼

г)         перманганат-ион + гидроксид-ион + цинк (т) = ¼

иодат натрия + диоксид серы (г) + вода = дииод (т) + ¼

д)         алюминий (т) + катион оксония + дихромат-ион = ¼

оксид железа(II) (т) + азотная кислота (конц.) = нитрат железа(III) + ¼

е)         катион марганца(II) + катион оксония + оксид свинца(IV) (т) = ¼

алюминий (т) + азотная кислота (разб.) = ¼

Если данная реакция протекает в стандартных условиях незначительно, укажите способы ее проведения с более высоким выходом.

4.56.    Установите, какой из галогенид-ионов (Cl-, Br-, I-) может быть в стандартных условиях окислен в кислой среде до дигалогена с помощью:

а) оксида свинца(IV)                       б) нитрита калия

в) дихромата калия                          г) азотной кислоты (разб.)

д) оксида марганца(IV)                    е) серной кислоты (разб.)

4.57.    Установите, какой из галогенов (Cl2, Br2, I2) способен в стандартных условиях окислить:

а) манганат-ион                   б) селеноводород

в) катион свинца (II)                       г) нитрит-ион (в кислотной среде)

д) катион хрома (III)             е) сероводород

4.58.    Определите, в какой среде - сильнокислотной или сильнощелочной - легче протекает реакция между перманганат-ионом и пероксидом водорода.

4.59.    Определите, в какой среде - сильнокислотной или сильнощелочной - легче протекает реакция:

Pb4+ + Cr3+ ® Pb2+ + Cr4+

4.60.    Укажите, можно ли приготовить водный раствор, содержащий одновременно:

а)         иодноватую кислоту и хлороводород

б)        манганат калия и тетрагидроксоцинкат(II) калия

в)        хромат калия и бромид калия

г)         перманганат калия и сульфат калия

д)        сульфат хрома(III) и сульфат железа(III)

е)         серную кислоту и бромоводород

4.61.    Укажите, можно ли смешать и сохранить в водном растворе следующие вещества:

а)         азотная кислота и сероводород

б)        пероксид водорода и иодоводород

в)        бромат калия и бромоводород

г)         гексагидроксохромат(III) натрия и дибром

д)        нитрит калия и иодоводород

е)         дихромат калия и нитрит калия