7. Водные растворы протолитов. 7.1. Вода. Нейтральная, кислая и щелочная среда. Сильные протолиты

7. Водные растворы протолитов. 7.1. Вода. Нейтральная, кислая и щелочная среда. Сильные протолиты

Задания

7.1. Исходя из константы равновесия KС реакции автопротолиза, выведите выражение для KВ в предположении, что степень протекания реакции мала.

7.2.      Выведите расчетную формулу для определения аналитической молярной концентрации воды своды в чистой воде и рассчитайте своды (моль/л) при 25 °С.

7.3.      Определите KС для реакции автопротолиза воды при   25 °С по известным значениям KB и своды  (см. задачи 7.1 и 7.2).

7.4.      Рассчитайте массовую долю воды wводы, вступившей в реакцию автопротолиза при 25 °С.

7.5.      Выведите расчетную формулу для степени протекания реакции автопротолиза воды (aводы) при извесных значениях KC и своды  (см. задачи 7.2 и 7.3)

7.6.      Рассчитайте число молекул воды, подвергающихся автопротолизу в 10 мл H2O при 25 °С.

7.7.      Ионное произведение воды при 60 °С равно 9.10-14. Рассчитайте равновесную молярную концентрацию (моль/л) катионов оксония и гидроксид-ионов в воде при этой температуре.

7.8.      Составьте уравнения протолитических реакций между водой и HBr, HNO3, H2SeO4, HNCS, HMnO4, HClO3, HSeO4-.

7.9.      Определите pH указанных растворов (при 25 °С) сильной кислоты НА:

а) 0,023М                              б) 0,0078М                 в) 0,037М

г) 0,0052М                 д) 0,044М                              е) 0,0015М

7.10.    Определите pH указанных растворов (при 25 °С) сильной кислоты Н2А:

а) 0,023М                              б) 0,0078М                 в) 0,037М

г) 0,0052М                 д) 0,044М                              е) 0,0015М

7.11.    Найдите значение pOH указанных растворов (при 25 °С) сильной кислоты НА:

а) 0,023М                              б) 0,0078М                 в) 0,037М

г) 0,0052М                 д) 0,044М                              е) 0,0015М

7.12.    Найдите значение pOH указанных растворов (при 25 °С) сильной кислоты Н2А:

а) 0,023М                              б) 0,0078М                 в) 0,037М

г) 0,0052М                 д) 0,044М                              е) 0,0015М

7.13.    Определите pH указанных растворов (при 25 °С) щелочи МОН:

а) 0,0074М                 б) 0,0029М                 в) 0,0018М

г) 0,0055М                 д) 0,0036М                 е) 0,0041М

7.14.    Определите pH указанных растворов (при 25 °С) щелочи М(ОН)2:

а) 0,0074М                 б) 0,0029М                 в) 0,0018М

г) 0,0055М                 д) 0,0036М                 е) 0,0041М

7.15.    Рассчитайте молярность раствора сильной кислоты НА, если известно значение pH:

а) 1,64                        б) 2,11                        в) 1,43

г) 2,28                         д) 1,36                        е) 2,82

7.16.    Рассчитайте молярность раствора сильной кислоты Н2А, если известно значение pH:

а) 1,64                        б) 2,11                        в) 1,43

г) 2,28                        д) 1,36                        е) 2,82

7.17.    Рассчитайте молярность раствора сильной кислоты Н2А, если известно значение pОH:

а) 11,62                                  б) 11,96                                  в) 11,48

г) 11,87                                  д) 12,16                                  е) 12,07

7.18.    Рассчитайте молярность раствора сильной кислоты НА, если известно значение pОH:

а) 11,62                                  б) 11,96                                  в) 11,48

г) 11,87                                  д) 12,16                                  е) 12,07

7.19.    Рассчитайте молярность раствора щелочи МОН, если известно значение pH:

а) 11,87                                  б) 11,46                                  в) 11,26

г) 11,74                                  д) 11,56                                  е) 11,61

7.20.    Рассчитайте молярность раствора щелочи М(ОН)2, если известно значение pH:

а) 11,87                                  б) 11,46                                  в) 11,26

г) 11,74                                  д) 11,56                                  е) 11,61

7.21.    Рассчитайте pH раствора (объем 2,5 л), если в нем одновременно содержатся 0,0032 моль HNO3 и следующее количество (моль) серной кислоты:

а) 0,0015                                б) 0,0083                                в) 0,0027

г) 0,0034                                д) 0,0051                                е) 0,0072

7.22.    Рассчитайте pH раствора, приготовленного смешиванием 200 мл 0,1М раствора первого реагента и 100 мл 0,2М раствора второго реагента с последующим разбавлением водой до 10 л.

Вариант

а

б

в

г

д

е

Реагент

HCl

NaOH

KOH

Ba(OH)2

H2SeO4

LiOH

Реагент

Ba(OH)2

HNO3

H2SeO4

HI

Ba(OH)2

H2SO4

7.23. Рассчитайте pH раствора, приготовленного смешиванием 250 мл 0,1н. раствора первого реагента и 250 мл 0,2 н. раствора второго реагента с последующим разбавлением водой до объема 20 л.

Вариант

а

б

в

г

д

е

Реагент

Ba(OH)2

H2SO4

CsOH

HClO4

RbOH

H2SO4

Реагент

HBr

Ba(OH)2

H2SeO4

TIOH

HI

LiOH