Водные растворы протолитов. Смещение протолитических равновесий

Водные растворы протолитов.  Смещение протолитических равновесий

Водные растворы протолитов.  Смещение протолитических равновесий

Задания

7.69. Рассчитайте степень протолиза и рН в 0,1М, 0,05М, 0,01М, 0,005М, и 0,001М растворах уксусной кислоты. Результаты оформите в виде таблицы:

Вещество KK

Молярность раствора

Объем раствора

Степень протолиза a

pH раствора

 

 

 

 

 

Постройте графики зависимости a = f (V(р)) и                   рН = f (V(р)), положив, что исходный объем равен 1 л.

7.70.    Рассчитайте степень протолиза и рН в 0,1М, 0,05М, 0,01М, 0,005М, и 0,001М растворах аммиака. Результаты оформите в виде таблицы:

Вещество KK

Молярность раствора

Объем раствора

Степень протолиза a

pH раствора

 

 

 

 

 

Постройте графики зависимости a = f (V(р)) и                     рН = f (V(р)), положив, что исходный объем равен 1 л.

7.71.    Исходный 0,1М раствор азотной кислоты разбавляют водой в 106 раз. Укажите, чему будет равен рН конечного раствора. Изменится ли ответ, если взять вместо азотной кислоты уксусную кислоту?

7.72.    Имеется 1 . 10–9 М раствор хлорной кислоты. Используя формулу pH = –lg[H3O+], студент нашел, что в этом растворе рН 9. Проанализируйте ответ (очевидно, неверный), укажите правильный ответ и допущенные в расчете ошибки.

7.73.    К 1 л воды добавили 0,05 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,002 моль/л. Укажите, чему будет равна молярная концентрация гидроксид-ионов в конечном растворе. Изменится ли ответ, если вместо гидроксида калия взять гидрат аммиака?

7.74.    Имеется 1 . 10–8 М раствор гидроксида натрия. Используя формулу pH = 14 + lg[OH] студент нашел, что в этом растворе рН 6. Проанализируйте ответ (очевидно, неверный), укажите правильный ответ и допущенные в расчете ошибки.

7.75.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого серной кислотой с заданной концентрацией 0,05 моль/л:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Вещество

HBrO

H3AsO3

HCN

H2N2O2

HClO

H2O2

7.76.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого гижроксидом бария с заданной концентрацией 0,048 моль/л:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Раствор

0,075М

0,005М

0,1М

0,025М

0,01М

0,05М

7.77.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого серной кислотой с заданной концентрацией 0,048 моль/л:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

AlCl3

In(NO3)3

CrCl3

KCr(SO4)2

Sc(NO3)3

KAl(SO4)2

7.78.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого азотной кислотой с заданной концентрацией 0,1 моль/л:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

Cr2(SO4)3

Sc2(SeO4)3

Al2(SO4)3

Y2(SO4)3

La2(SeO4)3

In2(SO4)3

7.79.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого гидроксидом натрия с заданной концентрацией 0,085 моль/л:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

CsNO2

KF

NaBrO

K(HCOO)

RbCN

Li(CH3COO)

7.80.    Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для данного вещества в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого гидроксидом бария с заданной концентрацией 0,05 моль/л:

Варианты

а

б

в

г

д

е

Соль

Ba(NO2)2

Ca(ClO)2

Sr(CN)2

Sr(NO2)2

Ba(ClO)2

Ca(CN)2

7.81.    При протолизе слабой кислоты H2A образуется HA и H3O+, причем HAсам является слабой кислотой и при протолизе дает  A2– и H3O+. Очевидно, что при значении KK(H2A/HA), много большем, чем KK(HA/A2–), концентрация H3O+ определяется протолизом H2A (а не HA). Покажите, что при этом [A2–] = KK(HA/A2–). Определите равновесную молярную концентрацию H3O+, HS и S2–, а также степень протолиза (%) для H2S и HSв 0,1М растворе сероводорода.

7.82.    При протолизе слабой кислоты H3A образуются H2A и H3O+, причем протолит H2A далее образует HA2– и H3O+, а протолит HA2–A3– и H3O+. Очевидно, что при условии KK(H3A/H2A) много больше KK(H2A/HA2–), а KK(H2A/HA2–) много больше KK(HA2–/A3–), концентрация H3O+ определяется главным образом протолизом H3A. Покажите, что при этом [HA2–] = KK(H2A / HA2–). Рассчитайте молярную концентрацию для H3O+ и H2PO4 (по точной формуле, см. задачу 7.59), для HPO42– и PO43– и степень протолиза для H3PO4 (по точной формуле, см. задачу 7.63), а также для H2PO4 и HPO42– в 0,1М растворе ортофосфорной кислоты.